Кислоты-сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных
заместиться на атом металла, и кислотного остатка.Число атомов кислорода определяет основность кислот.

Бескислородные Кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, H2S анион "-ид"
HCl-хлороводородная(соляная кислота), Cl--хлорид
H2S-сероводородная, S2- H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 и другие.

ПОЛУЧЕНИЕ.

Кислородсодержащие 1.Кислотный оксид+вода SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
2.Металл+сильный окислитель P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
3.Cоль+менее летучая кислота NaNO3+H2SO4=HNO3+NaHSO4
Бескислородные 1.Водород+неметалл H2+Cl2=2HCl
2.Cоль+менее летучая кислота NaCl+H2SO4=2HCl+NaHSO4


КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ



1.Изменяют окраску индикаторов
лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)
2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода
H2SO4+Ca=CaSO4+H2 2HCl+Ca=CaCl2+H2
2.Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O 2HCl+CaO=CaCl2+H2O
3.Взаимодействие с основаниями
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
4.Взаимодействие с амфотерными оксидами
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
6.При нагревании
Слабые кислоты легко разлагаются
H2SiO3=H2O+SiO2 H2S=H2+S

Физические свойства кислот
Жидкости
H2SO4
HClO4 и др. Твердые
H3PO4
H2SiO3 и др. Газообразные
HCl
H2S и др.